Tính khối lượng của 1 mol mỗi chất sau

Bài 1:
a) Khí oxygen (O2): Molar mass = 2 * atomic mass of oxygen = 2 * 16 = 32 g/mol
b) Khí hydrogen (H2): Molar mass = 2 * atomic mass of hydrogen = 2 * 1 = 2 g/mol
c) Khí Methan (CH4): Molar mass = atomic mass of carbon + 4 * atomic mass of hydrogen = 12 + 4 * 1 = 16 g/mol
d) Calxi cacbonade (CaCO3): Molar mass = atomic mass of calcium + atomic mass of carbon + 3 * atomic mass of oxygen = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 g/mol
e) Iron (III) oxide (Fe2O3): Molar mass = 2 * atomic mass of iron + 3 * atomic mass of oxygen = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 g/mol

Bài 2:
- Khối lượng của hỗn hợp khí X:
Khối lượng H2 = 0.2 mol * molar mass of hydrogen = 0.2 * 2 = 0.4 g
Khối lượng O2 = 3.011 * 10^23 molecules * molar mass of oxygen = 3.011 * 10^23 * 32 = 9.6352 * 10^24 g
Khối lượng CO2 = 13.2 g
Tổng khối lượng hỗn hợp khí X = 0.4 + 9.6352 * 10^24 + 13.2 = 9.6352 * 10^24 + 13.6 g

- Thể tích của hỗn hợp khí X ở đk chuẩn:
Sử dụng định luật Avogadro, ta biết rằng 1 mol khí ở đk chuẩn có thể tích là 22.4 lít.
Vậy thể tích của hỗn hợp khí X ở đk chuẩn là 22.4 lít.

Bài 3:
- Nồng độ phần trăm của dung dịch đường:
Khối lượng đường = 15 g
Khối lượng nước = 165 g
Tổng khối lượng dung dịch = 15 + 165 = 180 g
Nồng độ phần trăm của dung dịch đường = (Khối lượng đường / Tổng khối lượng dung dịch) * 100% = (15 / 180) * 100% = 8.33%

Bài 4:
- Nồng độ mol của dung dịch CuSO4:
Khối lượng CuSO4 = 16 g
Thể tích dung dịch = 0.2 lít
Molar mass của CuSO4 = atomic mass of copper + atomic mass of sulfur + 4 * atomic mass of oxygen = 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 g/mol
Số mol CuSO4 = Khối lượng CuSO4 / Molar mass của CuSO4 = 16 / 159.5 = 0.100 mol
Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = Số mol CuSO4 / Thể tích dung dịch = 0.100 / 0.2 = 0.5 mol/lít

Bài 5:
a) Thể tích khí H2 sinh ra ở đk chuẩn:
Sử dụng định luật Avogadro, ta biết rằng 1 mol khí ở đk chuẩn có thể tích là 22.4 lít.
Vậy thể tích khí H2 sinh ra ở đk chuẩn là 22.4 lít.

b) Khối lượng ZnSO4 tạo thành:
Số mol Zn = Khối lượng Zn / Molar mass của Zn = 13 / 65.4 = 0.198 mol
Số mol ZnSO4 = Số mol Zn = 0.198 mol
Molar mass của ZnSO4 = atomic mass of zinc + atomic mass of sulfur + 4 * atomic mass of oxygen = 65.4 + 32 + 4 * 16 = 161.4 g/mol
Khối lượng ZnSO4 tạo thành = Số mol ZnSO4 * Molar mass của ZnSO4 = 0.198 * 161.4 = 31.9872 g

Bài 6:
- Giá trị của a:
Số mol Fe2O3 = Khối lượng Fe2O3 / Molar mass của Fe2O3
Số mol HCl = V * 1 M (do nồng độ của dung dịch HCl là 1 M)
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng số mol Fe2O3 = số mol HCl
Vậy a = Khối lượng Fe2O3 / Molar mass của Fe2O3 = V * 1 M * Molar mass của Fe2O3

Bài 7:
- Giá trị của x:
Số mol Mg = Khối lượng Mg / Molar mass của Mg
Số mol H2 = 2.479 / 22.4 (sử dụng định luật Avogadro)
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng số mol Mg = số mol H2
Vậy x = Khối lượng Mg / Molar mass của Mg = 2.479 / (2.479 / 22.4) * Molar mass của Mg

- Giá trị của y:
Số mol H2SO4 = 50 / (molar mass of sulfuric acid)
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng số mol MgSO4 = số mol H2SO4
Vậy y = Số mol H2SO4 / Thể tích dung dịch = (50 / (molar mass of sulfuric acid)) / V