Trong hợp chất natri clorua (NaCl), nguyên tử natri (Na) và nguyên tử clo (Cl) tạo thành liên kết ion.

Liên kết ion là sự tạo thành của các ion dương và ion âm thông qua trao đổi hoặc chuyển giao electron. Trong trường hợp này, nguyên tử natri (Na) có cấu hình electron 2-8-1 và nguyên tử clo (Cl) có cấu hình electron 2-8-7. Nguyên tử natri có 1 electron ở lớp ngoài cùng, trong khi nguyên tử clo thiếu 1 electron để đạt được cấu hình electron bền nhất là 2-8-8.

Khi nguyên tử natri và nguyên tử clo gặp nhau, nguyên tử natri sẽ chuyển giao electron của lớp ngoài cùng cho nguyên tử clo. Quá trình này xảy ra do nguyên tử natri có năng lượng ion hoá thấp hơn so với nguyên tử clo. Khi chuyển giao electron, nguyên tử natri trở thành ion natri dương (Na+) với cấu hình electron 2-8 và nguyên tử clo trở thành ion clo âm (Cl-) với cấu hình electron 2-8-8.

Các ion natri dương và ion clo âm có điện tích trái dấu và sẽ hút nhau do tương tác điện từ. Sự tương tác này tạo ra lực hút giữa các ion và tạo thành mạng tinh thể ion trong hợp chất NaCl. Trong mạng tinh thể này, các ion dương và ion âm được sắp xếp xen kẽ và tạo thành cấu trúc tinh thể bền.

Do liên kết ion có tính chất điện tích mạnh, hợp chất NaCl có điểm nóng chảy và điểm sôi cao, là chất rắn ở điều kiện thường. Ngoài ra, hợp chất NaCl cũng có tính dẫn điện khi tan trong nước do sự tồn tại của các ion dương và ion âm.