Bài tập Hóa học 9

a) Phương trình hoá học của phản ứng là:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b) Để tính khối lượng muối tạo thành, ta cần biết khối lượng mol của Zn và H2SO4.
- Khối lượng mol của Zn là 65.38 g/mol (lấy từ bảng tuần hoàn).
- Khối lượng mol của H2SO4 là 98.09 g/mol (lấy từ bảng tuần hoàn).

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên số mol của Zn và H2SO4 là như nhau. Ta có thể tính số mol bằng công thức:
n = m/M

Trong đó:
n là số mol
m là khối lượng chất
M là khối lượng mol của chất

Với Zn, số mol là:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = m(Zn) / 65.38

Với H2SO4, số mol là:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = m(H2SO4) / 98.09

Vì số mol của Zn và H2SO4 bằng nhau, ta có:
m(Zn) / 65.38 = m(H2SO4) / 98.09

Từ đó, ta có thể tính khối lượng muối tạo thành:
m(ZnSO4) = m(Zn) = m(H2SO4) * (65.38 / 98.09)

Để tính thể tích H2 sinh ra, ta dùng quy tắc Avogadro:
1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (DKTC) có thể chiếm một thể tích là 22.4 L.

Vì số mol của H2 bằng số mol của Zn và H2SO4, ta có:
V(H2) = n(H2) * 22.4

c) Để tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% đã dùng, ta dùng công thức:
m(H2SO4) = V(dung dịch) * ρ(H2SO4)

Trong đó:
V(dung dịch) là thể tích dung dịch đã dùng (đã cho trong đề bài)
ρ(H2SO4) là khối lượng riêng của dung dịch H2SO4 20% (đã cho trong đề bài)