a) PTHH xảy ra:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Theo phương trình trên, 1 mol Na2CO3 tác dụng với 2 mol HCl.

Molar mass của Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 g/mol

Số mol Na2CO3 = 10,6 g / 106 g/mol = 0,1 mol

Số mol HCl = 500 g * 0,073 / 36,5 g/mol = 1 mol

Vì số mol Na2CO3 < số mol HCl, nên Na2CO3 là chất hạn chế.

Theo đó, số mol CO2 thoát ra là 0,1 mol.

Thể tích khí CO2 thoát ra (đktc) = số mol CO2 * 22,4 L/mol = 0,1 mol * 22,4 L/mol = 2,24 L

b) C% dung dịch thu được sau phản ứng:

C% = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) * 100%

Khối lượng chất tan = khối lượng NaCl thu được = số mol NaCl * molar mass NaCl = 2 * 58,5 g/mol = 117 g

Khối lượng dung dịch = khối lượng HCl ban đầu + khối lượng Na2CO3 = 500 g + 10,6 g = 510,6 g

C% = (117 g / 510,6 g) * 100% = 22,9%