Biết 8 gam hỗn hợp hai muối là Na2CO3 và Na2SO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, sinh ra 896 ml khí(đktc)

a) Hiện tượng quan sát được là có sự giãn nở và thoát khí trong quá trình phản ứng.

PTHH: Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O
Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

b) Gọi số mol của Na2CO3 là x, số mol của Na2SO4 là y.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
x mol Na2CO3 tạo ra x mol CO2
y mol Na2SO4 tạo ra y mol H2SO4

Vì tỉ lệ số mol giữa Na2CO3 và Na2SO4 là 1:1, nên x = y.

Molar khối lượng của Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 g/mol
Molar khối lượng của Na2SO4 = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 g/mol

Tổng khối lượng của hai muối là 8g, nên ta có phương trình:
106x + 142y = 8

Giải hệ phương trình:
x = y
106x + 142x = 8
248x = 8
x = 8/248 ≈ 0.032 mol

Vậy số mol của Na2CO3 và Na2SO4 đều là 0.032 mol.

Khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp ban đầu:
0.032 mol * 106 g/mol = 3.392 g

Khối lượng của Na2SO4 trong hỗn hợp ban đầu:
0.032 mol * 142 g/mol = 4.544 g

Tỷ lệ phần trăm khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp ban đầu:
(3.392 g / 8 g) * 100% ≈ 42.4%

Tỷ lệ phần trăm khối lượng của Na2SO4 trong hỗn hợp ban đầu:
(4.544 g / 8 g) * 100% ≈ 56.8%

c) Vì số mol của HCl là 0.896 mol (vì 896 ml khí CO2 sinh ra ở đktc), thể tích dung dịch HCl là 200 ml = 0.2 L.

Nồng độ mol của dung dịch HCl:
C = số mol / thể tích dung dịch
C = 0.896 mol / 0.2 L = 4.48 mol/L