1. Luật bảo toàn khối lượng: Trong một hệ thống đóng, khối lượng tổng cộng của các chất tham gia phản ứng bằng khối lượng tổng cộng của các chất sản phẩm phản ứng.

2. Phản ứng: 2KCl + 2MnO2 -> 2KClO3 + Mn2O3

a) Tính thể tích oxygen thu được ở điều kiện chuẩn:
- Molar khối lượng của KCl = 39.1 g/mol
- Molar khối lượng của O2 = 32 g/mol
- Khối lượng KCl ban đầu = 3.5 kg = 3500 g
- Khối lượng KCl thu được = 1.49 g

Số mol KCl ban đầu = khối lượng KCl ban đầu / molar khối lượng KCl = 3500 g / 39.1 g/mol = 89.54 mol
Số mol KCl thu được = khối lượng KCl thu được / molar khối lượng KCl = 1.49 g / 39.1 g/mol = 0.038 mol

Số mol O2 thu được = số mol KCl ban đầu = 89.54 mol

Thể tích O2 thu được ở điều kiện chuẩn = số mol O2 thu được * 22.4 L/mol = 89.54 mol * 22.4 L/mol = 2005.98 L

Vậy thể tích oxygen thu được ở điều kiện chuẩn là 2005.98 L.

b) Tính hiệu suất của phản ứng:
Hiệu suất (%) = (khối lượng sản phẩm thực tế / khối lượng sản phẩm lý thuyết) * 100%
Khối lượng sản phẩm thực tế = khối lượng KCl thu được + khối lượng O2 thu được = 1.49 g + (số mol O2 thu được * molar khối lượng O2) = 1.49 g + (89.54 mol * 32 g/mol) = 2872.28 g
Khối lượng sản phẩm lý thuyết = khối lượng KCl ban đầu + khối lượng O2 ban đầu = 3500 g + (số mol KCl ban đầu * molar khối lượng O2) = 3500 g + (89.54 mol * 32 g/mol) = 6172.28 g

Hiệu suất (%) = (2872.28 g / 6172.28 g) * 100% = 46.6%

Vậy hiệu suất của phản ứng là 46.6%.