Một hợp chất X được tạo thành từ 2 nguyên tố sodium và oxygen

Để tìm công thức hoá học của hợp chất X, ta cần xác định số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Gọi số mol của sodium là x và số mol của oxygen là y.

Theo đề bài, khối lượng phân tử của hợp chất X gấp 3,875 khối lượng của nguyên tử oxygen, ta có:

M(X) = 3,875 * M(O)

Trong đó, M(X) là khối lượng phân tử của hợp chất X, M(O) là khối lượng nguyên tử của oxygen.

Ta biết rằng khối lượng phân tử của hợp chất X là tổng khối lượng của sodium và oxygen:

M(X) = M(Na) + M(O)

Với M(Na) là khối lượng nguyên tử của sodium.

Từ hai phương trình trên, ta có:

3,875 * M(O) = M(Na) + M(O)

3,875 * M(O) - M(O) = M(Na)

2,875 * M(O) = M(Na)

Vì oxygen chiếm 25,8% trong hợp chất X, ta có:

y * M(O) = 0,258 * M(X)

Từ đó, ta có:

y * M(O) = 0,258 * (M(Na) + M(O))

y * M(O) = 0,258 * (2,875 * M(O) + M(O))

y * M(O) = 0,258 * (3,875 * M(O))

y = 0,258 * 3,875

y = 1

Vậy, số mol của oxygen trong hợp chất X là 1.

Từ đó, ta có:

x * M(Na) + y * M(O) = M(X)

x * M(Na) + 1 * M(O) = M(X)

x * M(Na) + M(O) = M(X)

Vì oxygen chiếm 25,8% trong hợp chất X, ta có:

M(O) = 0,258 * M(X)

Thay vào phương trình trên, ta có:

x * M(Na) + 0,258 * M(X) = M(X)

x * M(Na) = 0,742 * M(X)

x = 0,742

Vậy, số mol của sodium trong hợp chất X là 0,742.

Từ đó, ta có công thức hoá học của hợp chất X:

Na₀,₇₄₂O