Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng xảy ra giữa muối và axit. Trong trường hợp này, muối Na2CO3 phản ứng với axit HCl theo phương trình sau:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Ta thấy rằng mỗi mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl đã dùng trong phản ứng này sẽ bằng số mol Na2CO3 đã dùng.

a) Để tính nồng độ mol của HCl đã dùng, ta cần tính số mol Na2CO3 đã dùng. Đầu tiên, ta tính số mol Na2CO3 trong hỗn hợp ban đầu:

Số mol Na2CO3 = khối lượng Na2CO3 / khối lượng mol Na2CO3
= 40g / (2 x 22.99g/mol + 12.01g/mol + 3 x 16.00g/mol)
= 40g / 105.99g/mol
= 0.377 mol

Vì số mol HCl đã dùng bằng số mol Na2CO3 đã dùng, nên nồng độ mol của HCl đã dùng cũng là 0.377 mol.

b) Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu, ta cần tính số mol của mỗi muối. Ta đã biết số mol Na2CO3 là 0.377 mol. Để tính số mol NaCl, ta sử dụng quy tắc cân bằng phản ứng:

1 mol Na2CO3 tạo ra 2 mol NaCl

Vậy số mol NaCl = 2 x 0.377 mol = 0.754 mol

Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối, ta cần tính khối lượng của mỗi muối:

Khối lượng Na2CO3 = số mol Na2CO3 x khối lượng mol Na2CO3
= 0.377 mol x (2 x 22.99g/mol + 12.01g/mol + 3 x 16.00g/mol)
= 0.377 mol x 105.99g/mol
= 39.96g

Khối lượng NaCl = số mol NaCl x khối lượng mol NaCl
= 0.754 mol x (22.99g/mol + 35.45g/mol)
= 0.754 mol x 58.44g/mol
= 44.05g

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:
- Na2CO3: (39.96g / 40g) x 100% = 99.9%
- NaCl: (44.05g / 40g) x 100% = 110.1% (do có sai số, tổng các thành phần không bằng 100%)

Lưu ý: Kết quả trên có sai số do làm tròn số mol và khối lượng mol.