Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các thông tin đã cho và làm theo các bước dưới đây.

**a. Tính giá trị của a**

1. Tính số mol C và H trong hợp chất (X):
- Số mol CO₂ sinh ra = 0,2 mol → số mol C = 0,2 mol.
- Số mol H₂O sinh ra = 0,3 mol → số mol H = 2 * 0,3 = 0,6 mol.

Như vậy, trong hợp chất (X), có:
- C: 0,2 mol
- H: 0,6 mol

2. Tính tổng số nguyên tử C và H:
- Số nguyên tử C = 12 g/mol (nguyên tử khối C).
- Số nguyên tử H = 1 g/mol (nguyên tử khối H).

Tổng khối lượng của C và H:
\[
M_{C} = 0,2 \text{ mol} \times 12 \text{ g/mol} = 2,4 \text{ g}
\]
\[
M_{H} = 0,6 \text{ mol} \times 1 \text{ g/mol} = 0,6 \text{ g}
\]
\[
M_{total} = M_{C} + M_{H} = 2,4 \text{ g} + 0,6 \text{ g} = 3 \text{ g}
\]

3. Tính khối lượng O cần thiết để đốt cháy (X):
- Phương trình phản ứng:
\[
C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]
- Số mol O₂ tham gia phản ứng là 0,35 mol.

- Theo phương trình hóa học:
- 1 mol C cần 1 mol O₂.
- 2 mol H cần 1 mol O₂.
- Tổng số mol O₂ cần: \(\frac{x}{1} + \frac{y}{4}\).

- Ta có:
\[
0,35 = \frac{0,2}{1} + \frac{0,6}{4} \implies 0,35 = 0,2 + 0,15 \implies 0,35 = 0,35
\]

4. Khối lượng của hợp chất (X):
Vì khối lượng O không cần tính, nên khối lượng (X) đã được tính là:
\[
M_X = M_{C} + M_{H} = 3 \text{ g}
\]

Vậy \( a = 3 \text{ g} \)

**b. Tìm CTPT, viết CTCT của (X)**

Từ số mol C và H đã tính, chúng ta có:
\[
C_{0.2}H_{0.6} \implies C_{1}H_{3}
\]

Tỉ lệ mol: \( 1:3 \).

Công thức phân tử (CTPT) là \( C_1H_3 \), tức là \( C_3H_8 \) (nhưng nhỏ hơn 40 amu).

Có thể là \( C_3H_6 \) là hợp chất C3H8 tương ứng. Đó là propan.

CTCT của hợp chất này có thể là:

CH3-CH2-CH3.

**c. Chất (X) có làm mất màu do Br₂ không? Vì sao?**

Chất (X) là hydrocarbon bão hoà, trong trường hợp này là propan (C3H8) - không có liên kết đôi nên không có khả năng mất màu của Br₂.

Vì Br₂ chỉ phản ứng với các chất có liên kết đôi (như alcene hoặc alkyne) để tạo thành sản phẩm halogen hóa. Do đó, (X) không làm mất màu dung dịch brom.