Đánh giá khả năng hòa tan của Cu bằng HNO3 0,6M. Biết khí giải phóng là NO. Ở điều kiện tiêu chuẩn 25°C, 1 atm, độ tan của NO là L = 2.10^-3

Để đánh giá khả năng hòa tan của Cu bằng HNO3, ta cần xem xét các phản ứng xảy ra trong quá trình hòa tan.

Phản ứng chính xảy ra là:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 phân tử Cu tác dụng với 4 phân tử HNO3 để tạo ra 1 phân tử Cu(NO3)2 và 2 phân tử NO2. Do đó, tỉ lệ Cu(NO3)2/NO2 là 1/2.

Ta biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn, độ tan của NO là L = 2.10^-3. Từ đó, ta có thể tính được nồng độ của NO2:
L(NO2) = L(NO)/2 = 2.10^-3/2 = 1.10^-3

Vậy, nồng độ của NO2 là 1.10^-3.

Tiếp theo, ta xem xét các điều kiện tiêu chuẩn của Cu2+/Cu và NO3-/NO.

Cho E°Cu2+/Cu = +0,34V và E°NO3-/NO = +0,96V.

Với E°Cu2+/Cu = +0,34V, ta có thể xác định được nồng độ của Cu2+ trong dung dịch Cu(NO3)2:
E = E° - (0,0592/n) * log([Cu2+]/[Cu])
0,34 = 0,96 - (0,0592/2) * log([Cu2+]/1)
0,62 = (0,0592/2) * log([Cu2+])
log([Cu2+]) = 0,62 * 2 / 0,0592
log([Cu2+]) = 20,95
[Cu2+] = 10^20,95

Vậy, nồng độ của Cu2+ trong dung dịch Cu(NO3)2 là 10^20,95.

Tóm lại, khả năng hòa tan của Cu bằng HNO3 0,6M là tạo ra dung dịch Cu(NO3)2 với nồng độ Cu2+ là 10^20,95 và NO2 với nồng độ là 1.10^-3.