a) Để xác định xem Aluminium hay acid còn dư sau phản ứng, ta cần so sánh số mol của cả hai chất.

- Aluminium: MAl = 27 g/mol
- H2SO4: MH2SO4 = 98 g/mol

Số mol của Aluminium: nAl = mAl / MAl = 8,1 g / 27 g/mol = 0,3 mol
Số mol của H2SO4: nH2SO4 = mH2SO4 / MH2SO4 = 29,4 g / 98 g/mol = 0,3 mol

Vậy số mol của cả hai chất là bằng nhau, nên không có chất nào dư sau phản ứng.

b) Theo phương trình phản ứng:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H2, nên 0,3 mol Al sẽ tạo ra bao nhiêu mol H2?

0,3 mol Al tạo ra (0,3 mol Al) x (3 mol H2 / 2 mol Al) = 0,45 mol H2

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 L. Vậy 0,45 mol H2 sẽ chiếm thể tích bao nhiêu?

Thể tích H2 = (0,45 mol H2) x (22,4 L/mol) = 10,08 L

Vậy thể tích H2 thu được ở đktc là 10,08 L.

c) Để tính khối lượng các chất còn lại trong cốc, ta cần biết số mol của chúng.

- Số mol của Al2(SO4)3: nAl2(SO4)3 = nAl = 0,3 mol
- Số mol của H2SO4 còn lại: nH2SO4_conlai = nH2SO4 - 2nAl2(SO4)3 = 0,3 mol - 2(0,3 mol) = -0,3 mol (do H2SO4 dư)

Vậy không còn H2SO4 nào còn lại trong cốc.

- Khối lượng của Al2(SO4)3 còn lại: mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 x MAl2(SO4)3 = 0,3 mol x 342 g/mol = 102,6 g

Vậy khối lượng của Al2(SO4)3 còn lại trong cốc là 102,6 g.