Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. dung dịch B là dd HCl nồng độ CM, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau

a) Ta có:
- Trong thí nghiệm 1, khối lượng rắn thu được sau phản ứng là 4,86g. Vậy khối lượng rắn chứa Mg là: 4,86g - x (x là khối lượng Zn trong rắn thu được).
- Trong thí nghiệm 2, khối lượng rắn thu được sau phản ứng là 5,57g. Vậy khối lượng rắn chứa Mg là: 5,57g - x (x là khối lượng Zn trong rắn thu được).

Theo đó, ta có hệ phương trình sau:
Hệ phương trình 1:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Hệ phương trình 2:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Ta có:
4,86g - x = 24,31g/mol * (0,02mol - x)
5,57g - x = 24,31g/mol * (0,04mol - x)

Giải hệ phương trình trên, ta tìm được x = 0,01g.

Vậy khối lượng Mg trong 10,1g hỗn hợp A là: 10,1g - 0,01g = 10,09g
Khối lượng Zn trong 10,1g hỗn hợp A là: 0,01g

b) Ta có:
- Trong thí nghiệm 1, khối lượng khí H2 bay ra là: 2,02g - 4,86g/24,31g/mol = 1,18g
- Trong thí nghiệm 2, khối lượng khí H2 bay ra là: 2,02g - 5,57g/24,31g/mol = 0,78g

Vậy khối lượng khí H2 bay ra ở đktc trong thí nghiệm 1 là: 1,18g/2g/mol = 0,59 mol
Khối lượng khí H2 bay ra ở đktc trong thí nghiệm 2 là: 0,78g/2g/mol = 0,39 mol

Vậy nồng độ mol của HCl trong dung dịch B trong thí nghiệm 1 là: 0,59 mol/0,2L = 2,95 M
Nồng độ mol của HCl trong dung dịch B trong thí nghiệm 2 là: 0,39 mol/0,4L = 0,975 M