Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải bài toán hóa học theo khối lượng.

Gọi số mol của oxit kim loại M là n mol.
Theo phương trình phản ứng, ta có:

M + 2HCl → MCl2 + H2↑

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng oxit kim loại M = Khối lượng muối MCl2

Vậy, ta có phương trình:

n(M) * M(M) = n(MCl2) * (M(M) + 2 * M(Cl))

Với M(M) là khối lượng mol của kim loại M, M(Cl) là khối lượng mol của Cl.

Ta có:

M(M) = 2 * M(Cl) = 2 * 35.5 = 71 g/mol

Vậy, phương trình trở thành:

n(M) * 71 = n(MCl2) * (71 + 2 * 35.5)

n(M) = n(MCl2) * 2

Vậy, số mol của oxit kim loại M bằng gấp đôi số mol của muối MCl2.

Gọi số mol của muối MCl2 là x mol.

Theo đề bài, nồng độ % của muối trong dung dịch A là 9,13% (theo khối lượng). Vậy, ta có:

x * (71 + 2 * 35.5) = 9,13/100 * 200

x * 142 = 18.26

x = 18.26/142 ≈ 0.128 mol

Vậy, số mol của oxit kim loại M là 2 * 0.128 = 0.256 mol.

Gọi khối lượng của oxit kim loại M là x gam.

Theo đề bài, dung dịch HCl có nồng độ 7,3%. Vậy, ta có:

Khối lượng HCl trong dung dịch = 7.3/100 * 200 = 14.6 gam

Theo phương trình phản ứng, ta có:

1 mol HCl tác dụng với 1 mol oxit kim loại M

Vậy, số mol HCl = số mol oxit kim loại M = 0.256 mol

Vậy, khối lượng oxit kim loại M = 0.256 * 71 = 18.176 gam

Vậy, kim loại trong axit là kim loại M có khối lượng là 18.176 gam.