1. Fe hóa trị II và Cl hóa trị I:
Để tạo thành hợp chất giữa Fe hóa trị II và Cl hóa trị I, ta cần điều chỉnh hóa trị của mỗi nguyên tố để số hóa trị của chúng cân bằng nhau. Ta có thể nhân đôi hóa trị của Cl hoặc giảm đi một đơn vị hóa trị của Fe. Vì Cl chỉ có thể có hóa trị I, nên ta sẽ giảm hóa trị của Fe xuống I.

Fe hóa trị II + Cl hóa trị I → Fe hóa trị I + Cl hóa trị I

Công thức hóa học của hợp chất này là FeCl.

2. Fe hóa trị II và O hóa trị II:
Để tạo thành hợp chất giữa Fe hóa trị II và O hóa trị II, ta cần điều chỉnh hóa trị của mỗi nguyên tố để số hóa trị của chúng cân bằng nhau. Ta có thể giảm đi một đơn vị hóa trị của Fe hoặc tăng lên một đơn vị hóa trị của O. Vì O chỉ có thể có hóa trị II, nên ta sẽ giảm hóa trị của Fe xuống I.

Fe hóa trị II + O hóa trị II → Fe hóa trị I + O hóa trị II

Công thức hóa học của hợp chất này là FeO.

3. S hóa trị IV và O hóa trị II:
Để tạo thành hợp chất giữa S hóa trị IV và O hóa trị II, ta cần điều chỉnh hóa trị của mỗi nguyên tố để số hóa trị của chúng cân bằng nhau. Ta có thể giảm đi hai đơn vị hóa trị của S hoặc tăng lên một đơn vị hóa trị của O. Vì O chỉ có thể có hóa trị II, nên ta sẽ giảm hóa trị của S xuống II.

S hóa trị IV + O hóa trị II → S hóa trị II + O hóa trị II

Công thức hóa học của hợp chất này là SO2.