Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Fe và chất rắn A.

- Số mol của Fe:
MFe = 55.85 g/mol
mFe = 2.24 g
nFe = mFe / MFe = 2.24 g / 55.85 g/mol = 0.04 mol

- Số mol của chất rắn A:
mFe + mA = 2.24 g + 2.88 g = 5.12 g
nA = mA / MA

Để tính MA, ta cần biết tỉ lệ phần trăm khối lượng của Fe trong chất rắn A. Giả sử tỉ lệ này là x%, tức là trong 100g chất rắn A có x g Fe.

- Khối lượng Fe trong chất rắn A:
mFe = (x/100) * 100g = x g

- Khối lượng chất rắn A:
mA = 100g - mFe = 100g - x g

- Số mol của chất rắn A:
nA = mA / MA

Ta có phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo định luật bảo toàn khối lượng, số mol của Fe bằng số mol của FeSO4:
nFe = nFeSO4

Vậy ta có:
0.04 mol = nFeSO4

Từ đó, ta có:
nFeSO4 = nFe = 0.04 mol

Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol FeSO4 tạo ra 1 mol SO2. Vậy số mol SO2 tạo ra là 0.04 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm 22.4 lít. Vậy số lít khí SO2 tạo ra là:
V = nSO2 * 22.4 lít = 0.04 mol * 22.4 lít = 0.896 lít

Vậy V = 0.896 lít.

Để tính nH2SO4 phản ứng, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa Fe và H2SO4. Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ này là 1:1. Vậy số mol H2SO4 phản ứng là 0.04 mol.

Tổng kết lại:
- V = 0.896 lít
- nH2SO4 = 0.04 mol