Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit sulfuric (H2SO4) sinh ra nhôm sulfat (Al2(SO4)3) và khí hydrogen (H2).

Công thức phản ứng: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Để trung hòa lượng acid H2SO4, ta sử dụng dung dịch NaOH có nồng độ 3 mol/l. Ta có phương trình phản ứng trung hòa:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Theo phương trình trên, 1 mol H2SO4 cần 2 mol NaOH để trung hòa. Vì vậy, 200 ml dung dịch NaOH 3 mol/l tương ứng với:

(200 ml) x (3 mol/l) x (1/2) = 300 mol NaOH

Vì hệ số phần tử NaOH trong phương trình trung hòa là 2, nên số mol H2SO4 cần trung hòa là 150 mol.

Vì hệ số phần tử Al trong phương trình phản ứng là 2, nên số mol Al cần để phản ứng với 150 mol H2SO4 là 75 mol.

Khối lượng nhôm ban đầu có thể tính bằng cách nhân số mol Al với khối lượng mol của Al.

Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.

Khối lượng nhôm ban đầu = 75 mol x 27 g/mol = 2025 g.

Vậy khối lượng nhôm ban đầu là 2025 g.