Để tính thể tích H2 và O2 thu được, ta cần biết tỉ lệ phân hủy của nước bằng cách điện phân.

Theo phương trình phản ứng điện phân nước, ta có:

2H2O -> 2H2 + O2

Từ đó, ta thấy rằng mỗi 2 phân tử nước sẽ tạo ra 2 phân tử H2 và 1 phân tử O2.

Vì vậy, để phân hủy 200 m3 nước, ta cần tính số mol của nước dựa trên khối lượng riêng của nước:

Khối lượng riêng của nước = 1 kg/l = 1000 g/l

Vậy khối lượng của 200 m3 nước là: 200 x 1000 = 200,000 kg

Molar mass của H2O = 2(1.008) + 16.00 = 18.016 g/mol

Số mol của nước = khối lượng của nước / molar mass của nước = 200,000 / 18.016 = 11,102.44 mol

Vì mỗi 2 phân tử nước sẽ tạo ra 2 phân tử H2 và 1 phân tử O2, nên số mol của H2 và O2 thu được sẽ là:

Số mol H2 = 2 x số mol nước = 2 x 11,102.44 = 22,204.88 mol

Số mol O2 = 1 x số mol nước = 1 x 11,102.44 = 11,102.44 mol

Thể tích H2 và O2 thu được đạt điều kiện chuẩn (đkt chuẩn) là 22,204.88 mol và 11,102.44 mol tương ứng.

Vậy thể tích H2 và O2 thu được đạt điều kiện chuẩn là 22,204.88 m3 và 11,102.44 m3 tương ứng.