Phương trình hóa học xảy ra trong phản ứng giữa hỗn hợp nhôm và sắt với dung dịch H2SO4 là:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

3Fe + 4H2SO4 -> 3FeSO4 + 2H2O + SO2↑

Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol Al tác dụng với 3 mol H2SO4 sẽ tạo ra 3 mol H2, và 3 mol Fe tác dụng với 4 mol H2SO4 sẽ tạo ra 4 mol H2.

Theo đề bài, sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc, tức là 0,56 mol H2. Vậy số mol Al ban đầu là 0,56/3 = 0,1867 mol và số mol Fe ban đầu là 0,56/4 = 0,14 mol.

Để tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, ta sử dụng công thức:

% kim loại = (số mol kim loại / tổng số mol hỗn hợp) x 100%

% Al = (0,1867 / (0,1867 + 0,14)) x 100% = 57,1%

% Fe = (0,14 / (0,1867 + 0,14)) x 100% = 42,9%

Vậy thành phần phần trăm của nhôm và sắt trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 57,1% và 42,9%.