Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Theo đó, 1 mol kẽm (Zn) tác dụng với 1 mol axit sunfuric (H2SO4) sẽ sinh ra 1 mol khí hidro (H2).

Ta tính số mol của kẽm và sắt trong hỗn hợp:

Số mol kẽm = 13 gam / 65,38 g/mol = 0,199 mol
Số mol sắt = 5,6 gam / 55,85 g/mol = 0,1 mol

Vì axit sunfuric dư nên số mol axit sunfuric còn lại sau phản ứng là:

Số mol axit sunfuric còn lại = số mol axit sunfuric ban đầu - số mol kẽm - số mol sắt = 0,199 mol

Vì 1 mol kẽm tạo ra 1 mol khí hidro, nên số mol khí hidro được giải phóng là 0,199 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích là 22,4 lit. Vậy, thể tích khí hidro được giải phóng là:

Thể tích khí hidro = số mol khí hidro x 22,4 lit/mol = 0,199 mol x 22,4 lit/mol = 4,46 lit

Vậy, đáp án đúng là B. 4,48 lit.