Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Zn và ZnO trong hỗn hợp A.

a. Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A:
- Ta biết khối lượng của hỗn hợp A là 21,1g.
- Gọi số mol của Zn là nZn và số mol của ZnO là nZnO.
- Ta có phương trình phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
- Theo phương trình trên, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
- Vì vậy, số mol H2 thu được từ 21,1g hỗn hợp A là nH2 = 21,1g / 2g/mol = 10,55 mol.
- Vì vậy, số mol Zn trong hỗn hợp A cũng là 10,55 mol.
- Ta biết khối lượng mol của Zn là 65,38g/mol, vậy khối lượng Zn trong hỗn hợp A là 10,55 mol * 65,38g/mol = 688,79g.
- Vậy % Zn trong hỗn hợp A là (688,79g / 21,1g) * 100% = 3269,67%.
- Tương tự, ta tính được % ZnO trong hỗn hợp A là 100% - 3269,67% = -3169,67%.

b. Tính khối lượng muối có trong dung dịch B:
- Theo phương trình phản ứng trên, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2.
- Vậy số mol ZnCl2 trong dung dịch B cũng là 10,55 mol.
- Ta biết khối lượng mol của ZnCl2 là 136,29g/mol, vậy khối lượng ZnCl2 trong dung dịch B là 10,55 mol * 136,29g/mol = 1438,85g.