a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Theo đó, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 tạo ra từ 8,8 gam hỗn hợp Mg và Cu là: 8,8/2 = 4,4 mol.
Do đó, số mol Mg và Cu ban đầu trong hỗn hợp là 4,4 mol.

b) Ta có phương trình phản ứng:
2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo đó, 1 mol Cu tạo ra 2 mol Ag.
Vậy số mol Ag tạo ra từ 4,4 mol Cu là: 4,4 x 2 = 8,8 mol.
Do đó, số mol AgNO3 cần để tạo ra 8,8 mol Ag là 8,8/2 = 4,4 mol.

Khối lượng AgNO3 cần dùng là: 4,4 mol x 169,87 g/mol = 746,13 g.
Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 sau phản ứng là: (746,13 g / 100 g) x 100% = 746,13%.