Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu, sau đó tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại.

a) Xác định số mol của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu:
- Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 11 g / 56 g/mol = 0.196 mol
- Số mol Al = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 11 g / 27 g/mol = 0.407 mol

b) Xác định thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng cho phản ứng:
Theo phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2.
Số mol H2 = 0.196 mol Fe (vì số mol Fe là số mol ít nhất trong hỗn hợp ban đầu)
Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng = số mol H2 / nồng độ HCl = 0.196 mol / 2 mol/L = 0.098 L = 98 mL

c) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
- Phần trăm khối lượng Fe = (số mol Fe * khối lượng mol Fe) / tổng khối lượng hỗn hợp * 100% = (0.196 mol * 56 g/mol) / 11 g * 100% = 89.82%
- Phần trăm khối lượng Al = (số mol Al * khối lượng mol Al) / tổng khối lượng hỗn hợp * 100% = (0.407 mol * 27 g/mol) / 11 g * 100% = 99.55%

Vậy, phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: Fe: 89.82% và Al: 99.55%.