a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

b) Để tính thể tích dung dịch CuSO4 đã dùng, ta cần biết số mol của Fe đã phản ứng. Ta sử dụng công thức:
n = m/M
Trong đó:
n là số mol của Fe
m là khối lượng của Fe (11,2g)
M là khối lượng mol của Fe (56g/mol)

n = 11,2g / 56g/mol = 0,2 mol

Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa Fe và CuSO4, nên số mol của CuSO4 đã dùng cũng là 0,2 mol.

c) Để tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, ta sử dụng công thức:
C = n/V
Trong đó:
C là nồng độ mol của dung dịch CuSO4 sau phản ứng
n là số mol của CuSO4 đã dùng (0,2 mol)
V là thể tích dung dịch CuSO4 đã dùng (cần tính)

Vì số mol của CuSO4 đã dùng là 0,2 mol và nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu là 2M, ta có:
C1V1 = C2V2
2M * V1 = 0,2 mol
V1 = 0,2 mol / 2M = 0,1 L = 100 mL

Vậy, thể tích dung dịch CuSO4 đã dùng là 100 mL và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là 0,2 mol/L.