Đề bài cho biết khi hóa hơi một lượng chất X, ta thu được một thể tích vừa đúng bằng 2/5 thể tích của ni-tơ có khối lượng tương đương trong cùng một điều kiện nhiệt độ, áp suất.

Để giải và giải thích vấn đề này, ta cần biết một số khái niệm cơ bản về khối lượng riêng và khối lượng mol của chất.

1. Khối lượng riêng (density): Là tỉ lệ giữa khối lượng của một chất và thể tích của nó. Đơn vị của khối lượng riêng là g/cm³ hoặc kg/m³.

2. Khối lượng mol (molar mass): Là khối lượng của một mol chất. Đơn vị của khối lượng mol là g/mol hoặc kg/mol.

3. Thể tích mol (molar volume): Là thể tích của một mol chất ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm). Đơn vị của thể tích mol là L/mol.

Với các thông tin trên, ta có thể giải thích như sau:

Giả sử chất X có khối lượng mol là mX (g/mol) và khối lượng riêng là ρX (g/cm³). Khi hóa hơi một lượng chất X, ta thu được một thể tích vừa đúng bằng 2/5 thể tích của ni-tơ có khối lượng tương đương.

Gọi khối lượng mol của ni-tơ là mN (g/mol) và khối lượng riêng là ρN (g/cm³). Ta có thể tính được thể tích mol của ni-tơ (VN) bằng công thức:

VN = 1 / ρN (L/mol)

Với chất X, ta có thể tính được thể tích mol của nó (VX) bằng công thức:

VX = 1 / ρX (L/mol)

Theo đề bài, VX = (2/5) * VN

Từ đó, ta có thể tính được khối lượng mol của chất X:

mX = (2/5) * mN

Tóm lại, khi hóa hơi một lượng chất X, ta thu được một thể tích vừa đúng bằng 2/5 thể tích của ni-tơ có khối lượng tương đương.