Để xác định thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,1M, ta cần viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương pháp hóa học.

Phương trình phản ứng oxi hóa – khử giữa FeSO4 và KMnO4 trong môi trường axit (H2SO4) là:

\[ 10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O \]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeSO4 và KMnO4 là 10:2, tức là 5:1.

Bây giờ, ta tính số mol của FeSO4 trong 20 mL dung dịch FeSO4 0,1M:

\[ n_{FeSO_4} = C \times V = 0,1 \, M \times 0,02 \, L = 0,002 \, mol \]

Theo tỉ lệ phản ứng 5:1, số mol KMnO4 cần thiết để phản ứng với 0,002 mol FeSO4 là:

\[ n_{KMnO_4} = \frac{n_{FeSO_4}}{5} = \frac{0,002 \, mol}{5} = 0,0004 \, mol \]

Bây giờ, ta tính thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết để có 0,0004 mol KMnO4:

\[ V_{KMnO_4} = \frac{n_{KMnO_4}}{C} = \frac{0,0004 \, mol}{0,02 \, M} = 0,02 \, L = 20 \, mL \]

Vậy, thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần thiết là 20 mL.

Đáp án đúng là: A. 20 mL.