a. Đầu tiên, ta cần lập phương trình hoá học của phản ứng:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Theo phương trình trên, ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2. Vậy, để tính số mol O2 thu được, ta cần tính số mol KClO3 ban đầu.

Trọng lượng KClO3 ban đầu là 32,67g. Vì KClO3 có 25% tạp chất, nên trong 32,67g KClO3 có 75% là KClO3 tinh khiết. Ta có:

Trọng lượng KClO3 tinh khiết = 32,67g x 75% = 24,5025g

Số mol KClO3 tinh khiết = Trọng lượng KClO3 tinh khiết / khối lượng mol KClO3
= 24,5025g / (39,0983g/mol + 35,453g/mol + 3 x 16g/mol)
= 0,25 mol

Vậy, số mol O2 thu được là 0,25 mol x (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 0,375 mol

b. Theo phương trình hoá học, ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 2 mol KCl. Vậy, số mol KCl thu được cũng là 0,25 mol.

Do số mol Fe và Mg bằng nhau, ta gọi số mol của mỗi kim loại là x. Vậy, số mol KCl cũng là x.

Theo phương trình hoá học, ta có:

2KCl + 2Fe -> 2K + 2FeCl2
2KCl + 2Mg -> 2K + 2MgCl2

Vậy, số mol K bằng số mol Fe và số mol Mg, tức là x.

Tổng số mol Fe và Mg là 2x.

Theo phương trình hoá học, ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2. Vậy, số mol O2 cần để phản ứng hoàn toàn với 2 mol Fe và Mg là 2x x (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 3x.

Vậy, ta có phương trình:

3x = 0,375

Từ đó, ta tính được x = 0,125 mol.

Vậy, a = số mol Fe + số mol Mg = 2x = 2 x 0,125 = 0,25 mol.