Có 12 lít N2 và 7 lít H2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra,sau phản ứng thu được 8,2 lít hh khí (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa N2 và H2 để tạo ra khí ammonia (NH3):

N2 + 3H2 → 2NH3

a) Tính thể tích khí ammonia thu được:
Theo phản ứng trên, tỉ lệ giữa N2 và NH3 là 1:2. Vì vậy, số mol N2 ban đầu là:
n(N2) = V(N2) / V(mol) = 12 / 22.4 = 0.536 mol

Số mol H2 ban đầu là:
n(H2) = V(H2) / V(mol) = 7 / 22.4 = 0.313 mol

Theo phản ứng, số mol NH3 tạo ra là gấp đôi số mol N2 ban đầu, vì vậy số mol NH3 thu được là:
n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 0.536 = 1.072 mol

Thể tích khí ammonia thu được là:
V(NH3) = n(NH3) * V(mol) = 1.072 * 22.4 = 24.0128 lít

Vậy thể tích khí ammonia thu được là 24.0128 lít.

b) Xác định hiệu suất của phản ứng:
Hiệu suất của phản ứng được tính bằng tỉ số giữa số mol NH3 thực tế thu được và số mol NH3 lý thuyết thu được.

Số mol NH3 thực tế thu được là:
n(NH3 thực tế) = V(NH3 thực tế) / V(mol) = 8.2 / 22.4 = 0.366 mol

Hiệu suất của phản ứng là:
Hiệu suất = (n(NH3 thực tế) / n(NH3 lý thuyết)) * 100%
= (0.366 / 1.072) * 100%
= 34.17%

Vậy hiệu suất của phản ứng là 34.17%.