Để tính được số lượng aluminium oxide (Al2O3) thu được, ta cần biết phản ứng xảy ra giữa sắt (Fe) và hydrochloric acid (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol sắt (Fe) phản ứng với 2 mol hydrochloric acid (HCl) để tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol hydrogen (H2).

Đầu tiên, ta cần tính số mol sắt (Fe) trong 5,04g sắt:

Số mol sắt (Fe) = khối lượng sắt / khối lượng mol sắt (Fe)
Số mol sắt (Fe) = 5,04g / 55,85g/mol = 0,09 mol

Tiếp theo, ta tính số mol hydrochloric acid (HCl) trong 80ml dd HCl 2M:

Số mol HCl = nồng độ HCl x thể tích HCl
Số mol HCl = 2 mol/L x 0,08 L = 0,16 mol

Vì phản ứng 1 mol sắt (Fe) cần 2 mol hydrochloric acid (HCl), nên số mol hydrochloric acid (HCl) không đủ để phản ứng hoàn toàn với sắt (Fe). Do đó, sắt (Fe) sẽ là chất dư.

Số mol sắt (Fe) dư = số mol sắt (Fe) ban đầu - số mol hydrochloric acid (HCl)
Số mol sắt (Fe) dư = 0,09 mol - 0,16 mol = -0,07 mol

Vì số mol sắt (Fe) dư là số âm, nghĩa là không còn sắt (Fe) dư sau phản ứng. Do đó, không có sắt (Fe) dư để tạo thành aluminium oxide (Al2O3).

Vậy, không có aluminium oxide (Al2O3) thu được trong phản ứng này.