Ta có phương trình phản ứng sau:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo đó, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 thoát ra từ phản ứng là 12,395/22,4 = 0,553 mol.

Từ đó, ta có số mol Fe và Zn ban đầu là 0,553 mol.

Mặt khác, muối khan thu được sau phản ứng là muối của Fe và Zn, nên khối lượng muối khan thu được là tổng khối lượng Fe và Zn ban đầu.
M = mFe + mZn = 66,2 gam

Giải hệ phương trình:
{ x + y = 0,553
{ 56x + 65y = 66,2

Từ đó, ta tính được x = 0,553 - y
Thay vào phương trình thứ 2:
56(0,553 - y) + 65y = 66,2
31,088 - 56y + 65y = 66,2
9y = 35,112
y = 3,9

Thay y vào x + y = 0,553:
x + 3,9 = 0,553
x = -3,347

Vì không thể có số mol âm, nên ta bỏ qua nghiệm x = -3,347.

Vậy số mol Fe ban đầu là 0,553 - 3,9 = -3,347 (bỏ qua)
Vậy số mol Zn ban đầu là 3,9 mol.

M = mFe + mZn = 66,2 gam
mZn = M - mFe = 66,2 - mFe

Thay vào phương trình:
mFe + 3,9 = 66,2 - mFe
2mFe = 62,3
mFe = 31,15 gam

Vậy khối lượng sắt ban đầu là 31,15 gam.