Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau bằng phương pháp cân bằng electron

Để cân bằng các phản ứng oxy hóa - khử bằng phương pháp cân bằng electron, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### Phản ứng 1:
**FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O**

1. **Xác định số oxi hóa:**
- Fe trong FeS₂: +2
- S trong FeS₂: +4
- N trong HNO₃: +5 (sang NO: +2)

2. **Cân bằng quá trình:**
- S bị khử từ +4 (trong FeS₂) xuống +2 (trong Fe(NO₃)₂) → mỗi FeS₂ mất 2 electron.
- N bị oxi hóa từ +5 xuống +2: 2 electron được sản sinh.

3. **Viết các nửa phản ứng:**
- Oxi hóa: \( \text{2 NO₃}^- + 10 e^- \rightarrow \text{2 NO} + 6 H₂O \)
- Khử: \( \text{Fe}^{2+} + 2 e^- \rightarrow \text{Fe} \)

4. **Cân bằng electron:**
- Nhân các nửa phản ứng sao cho số electron tương đương.

### Phản ứng 2:
**CuS + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O**

1. **Xác định số oxi hóa:**
- Cu trong CuS: +1
- S trong CuS: +2 (sang SO₂: +4)

2. **Cân bằng quá trình:**
- S bị khử từ +2 (trong CuS) lên +4 (trong SO₂) → mất 2 electron.
- Cu chuyển từ +1 lên +2 (trong CuSO₄).

3. **Viết các nửa phản ứng:**
- Oxi hóa: Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻
- Khử: SO₄²⁻ + 2 e⁻ → SO₂ + H₂O

4. **Cân bằng electron:**
- Phản ứng đã cân bằng.

### Kết quả:
- Các phản ứng trên sẽ được cân bằng sao cho số lượng và loại nguyên tử, cũng như electron được bảo toàn ở cả hai bên.

Nếu cần thêm chi tiết về việc cân bằng từng phản ứng, hãy cho tôi biết!