Đốt cháy hoàn toàn 0,72g chất hữu cơ -> 1,12 dm3 CO2 (đktc) và 1,08g H2O biết 1g hch trên có thể tích 310 cm3, xác định CTPT chất hữu cơ 

Để xác định CTPT của chất hữu cơ, ta cần tìm số mol của CO2 và H2O được tạo ra từ quá trình đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ.

1. Tính số mol CO2 và H2O:
- Số mol CO2 = \(\frac{1,12}{22,4} = 0,05\ mol\)
- Số mol H2O = \(\frac{1,08}{18} = 0,06\ mol\)

2. Xác định số mol của chất hữu cơ:
- Số mol CO2 được tạo ra từ 0,72g chất hữu cơ = 0,05 mol
- Số mol H2O được tạo ra từ 0,72g chất hữu cơ = 0,06 mol

3. Xác định CTPT của chất hữu cơ:
- Ta có tỷ số số mol giữa C và H trong chất hữu cơ là 1:2 (do 1g chất hữu cơ có thể tích 310 cm3)
- Vậy CTPT của chất hữu cơ là CxHyOz, với x = 1, y = 2, z = 0

Vậy CTPT của chất hữu cơ là CH2.