Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, trước tiên chúng ta cần xác định chất nào dư và chất nào phản ứng hết trong phản ứng.

Ba phản ứng với nước (H 2 O) để tạo thành bazơ của nó (Ba (OH) 2) và khí hydro (H 2).

2Ba + 3H2O 2Ba (OH) 2 + H2

Trong phản ứng này, 2 mol Ba phản ứng với 3 mol H2O, tạo ra 2 mol Ba (OH) 2. Do đó, Ba phản ứng hết và H2O dư thừa.

Bây giờ, chúng ta hãy tính khối lượng mol của các chất tham gia phản ứng:
Ba có khối lượng mol là 137,33 g/mol
H2O có khối lượng mol là 18,015 g/mol (1 mol H2O) + 16,00g/mol (1 mol O).

Bây giờ, chúng ta hãy tính khối lượng mol của Ba (OH) 2 được tạo ra:
Khối lượng mol Ba (OH) 2 = 1 * 137,33g/mol (Ba) + 2 * 16,00g/mol (O) + 2 * 1,01g/mol (H) = 137,33g/mol + 32,00g/mol + 2,02g/mol = 171,35g/mol

Bây giờ, chúng ta có thể tính số mol của Ba (OH) 2 được tạo ra:
Số mol Ba (OH) 2 = Khối lượng Ba (OH )
Số mol Ba (OH) 2 = 9,59 g / 171,35g/mol 0,0562 mol

Vì H2O dư thừa, chúng ta có thể giả định rằng toàn bộ H2O đã phản ứng, dẫn đến các mol của Ba (OH) 2 được tạo ra:
Số mol Ba (OH) 2 = 0,0562 mol

Bây giờ, chúng ta hãy tính khối lượng của dung dịch thu được.Vì Ba (OH) 2 nặng hơn nước, chúng ta có thể giả định rằng dung dịch vẫn còn ở 70,27g

Nồng độ phần trăm của dung dịch có thể được tính bằng công thức sau đây

Phần trăm nồng độ = (số mol của Ba (OH) 2 khối lượng dung dịch) / khối lượng dung dịch) 100

Phần trăm nồng độ = (0,0562 mol 171,35 g/mol Ba (OH) 2) / 70,27g 0,0797 mol/L 100 0,0850%

Vì vậy, nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là khoảng 0.0850%.