a. Ta có phương trình phản ứng:

BaCl2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgCl

Số mol BaCl2 ban đầu: n(BaCl2) = 2,08g / 137,33g/mol = 0,0151 mol
Số mol AgNO3 ban đầu: n(AgNO3) = 1,7g / 169,87g/mol = 0,01 mol

Vì BaCl2 và AgNO3 phản ứng theo tỉ lệ 1:2 nên AgNO3 sẽ hết trước. Số mol AgNO3 cần để phản ứng hoàn toàn với BaCl2 là 0,0151 mol / 2 = 0,00755 mol.

Sau phản ứng, số mol BaCl2 còn lại: 0,0151 mol - 0,00755 mol = 0,00755 mol
Số mol Ba(NO3)2 tạo ra: 0,00755 mol
Số mol AgCl tạo ra: 0,00755 mol

Khối lượng mỗi chất sản phẩm thu được:
- Khối lượng Ba(NO3)2: 0,00755 mol * 261,34g/mol = 1,97g
- Khối lượng AgCl: 0,00755 mol * 143,32g/mol = 1,08g

b. Nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng:
- Nồng độ mol BaCl2 còn lại: 0,00755 mol / (30ml + 70ml) = 0,075 mol/L
- Nồng độ mol AgNO3 còn lại: 0 mol/L (vì AgNO3 đã hết phản ứng)