Cân chính xác 0,800 g CaCl2.6H20 hòa tan với nước cât trong bình định mức 100 ml. Hút chính xác 25 ml dung dịch calci clorid vừa pha này, định lượng bằng dung dịch trilon B 0,05 M hết 18,0 ml

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol CaCl2.6H2O trong dung dịch ban đầu và sau đó sử dụng phương trình phản ứng để tính hàm lượng % của nguyên liệu.

1. Xác định số mol CaCl2.6H2O trong dung dịch ban đầu:
- Khối lượng mol của CaCl2.6H2O = 110,98 + 2*35,45 + 6*(16 + 1) = 219,08 g/mol
- Số mol CaCl2.6H2O = 0,800 g / 219,08 g/mol = 0,00365 mol

2. Phương trình phản ứng giữa CaCl2.6H2O và EDTA (trilon B):
CaCl2.6H2O + EDTA → CaEDTA + 2Cl-

3. Tính số mol EDTA đã phản ứng:
- Số mol EDTA = 0,05 M x 0,018 L = 0,0009 mol
- Số mol CaCl2.6H2O phản ứng = 0,0009 mol

4. Tính hàm lượng % của nguyên liệu CaCl2.6H2O:
- Khối lượng mol của CaCl2.6H2O = 219,08 g/mol
- Khối lượng mol của dung dịch = 0,800 g
- Hàm lượng % = (0,00365 mol / 0,800 g) x 100% = 0,45625%

5. Để tính số mol EDTA cần dùng khi K = 0,900:
- Số mol EDTA = 0,05 M x V = 0,0009 mol
- V = 0,0009 mol / 0,05 M = 0,018 L = 18 ml

Vậy khi dùng dung dịch trilon B 0,05 M với K = 0,900, ta cần dùng hết 18 ml dung dịch để định lượng.