Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng cháy hoàn toàn khí metan (CH4) như sau:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Theo phản ứng trên, 1 mol CH4 cần 2 mol O2 để hoàn toàn cháy.

Vậy nếu v lít khí metan cháy hoàn toàn, ta có thể tính được số mol CH4 là n = v/22.4 (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Số mol O2 cần dùng là 2n = 2v/22.4 = v/11.2

Khối lượng CO2 sản phẩm cháy là 44g/mol, khối lượng H2O là 18g/mol.

Khối lượng sản phẩm cháy = 44n + 18*2n = 44n + 36n = 80n

Khối lượng sản phẩm cháy từ v lít CH4 là 80n = 80 * v/22.4 = 3.57v (gam)

Do sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa, ta có phản ứng:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Khối lượng kết tủa BaCO3 thu được là 9.58g, suy ra số mol CO2 tạo ra là 9.58/44 = 0.218 mol.

Số mol CO2 tạo ra từ v lít CH4 là 0.218n = 0.218 * v/22.4 = 0.00973v

Vậy 3.57v = 0.00973v * 44

v = 0.12 lít

Vậy thể tích v của khí metan là 0.12 lít.