Cho m gam hỗn hợp al và al2o3 tác dụng với koh dư thu được 7.437 lít khí h2 (đkc)

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xác định phương trình phản ứng giữa hỗn hợp Al và Al2O3 với KOH dư để tạo ra khí H2.

2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2

Bước 2: Xác định số mol H2 được sinh ra từ phản ứng.

Với điều kiện đkc, 1 mol khí H2 chiếm 22,4 lít.
Vậy số mol H2 = 7,437/22,4 = 0,332 mol

Bước 3: Xác định số mol Al và Al2O3 trong hỗn hợp.

Ta gọi x là số mol Al và y là số mol Al2O3.
Ta có hệ phương trình sau:

x + y = 0,332 (1)
27x + 102y = m (2)

Bước 4: Xác định m gam hỗn hợp Al và Al2O3.

Từ phương trình (1), ta có x = 0,332 - y
Thay x vào phương trình (2), ta có:

27(0,332 - y) + 102y = m
8,964 - 27y + 102y = m
75y = m - 8,964
y = (m - 8,964)/75

Bước 5: Xác định % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

% Al = (27y/m) * 100
% Al2O3 = (102y/m) * 100

Bước 6: Xác định m gam hỗn hợp tác dụng với HCl.

Số mol HCl = 0,6 * 2/1000 = 0,0012 mol
Số mol Al và Al2O3 = 0,332 mol
Vậy m = 27x + 102y = 27 * 0,332 = 8,964 gam

Bước 7: Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

% Al = (27y/8,964) * 100
% Al2O3 = (102y/8,964) * 100

Sau khi thực hiện các bước trên, ta sẽ có kết quả cuối cùng là % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Al và Al2O3.