Để giải bài toán này, ta cần tính lượng photphat đơn thu được sau phản ứng.

Đặt x là khối lượng supephotphat đơn thu được.

Sau phản ứng, lượng photphat trong supephotphat đơn là 7% của m gam quặng photphorit ban đầu.

Do đó, khối lượng photphat trong supephotphat đơn là 0.07m.

Phản ứng giữa quặng photphorit và H2SO4:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4

Theo phản ứng trên, 1 mol Ca3(PO4)2 tương ứng với 2 mol H3PO4.

Khối lượng mol của Ca3(PO4)2 trong m gam quặng photphorit là:

n = m/M = m/310 (vì khối lượng mol của Ca3(PO4)2 là 310 g/mol)

Khối lượng mol của H3PO4 thu được là:

n' = 2n = 2m/310

Khối lượng mol của H3PO4 trong supephotphat đơn là:

m' = n'M = 2m/310 * 98 (vì khối lượng mol của H3PO4 là 98 g/mol)

Vậy, phần trăm photphat đơn trong supephotphat đơn là:

% = (m'/x) * 100 = (2m/310 * 98 / x) * 100 = 0.63m/x

Để % = 7%, ta có:

0.63m/x = 7/100

x = 0.63m * 100 / 7 = 9m

Vậy, khối lượng supephotphat đơn thu được khi làm khô hỗn hợp sau phản ứng là 9m gam.

Độ dinh dưỡng của supephotphat đơn là:

% = (9m/m) * 100 = 900%

Vậy, độ dinh dưỡng của supephotphat đơn thu được khi làm khô hỗn hợp sau phản ứng là 900%.

Đáp án không nằm trong các lựa chọn, có thể có sai sót trong quá trình giải bài toán.