Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính khối lượng hỗn hợp A

Hòa tan hỗn hợp A gồm Zn, Fe, Al vào dung dịch HCl dư thu được 0,05 mal khí H2 và dung dịch chứa 4,6 gam muối khan. Tính khối lượng hỗn hợp A
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
58
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính khối lượng hỗn hợp A, ta cần xác định số mol của Zn, Fe, Al trong hỗn hợp A.

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Zn, Fe, Al trong hỗn hợp A.

Ta có các phương trình sau:

1. Phản ứng giữa Zn và HCl: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2. Phản ứng giữa Fe và HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
3. Phản ứng giữa Al và HCl: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Từ lượng khí H2 thu được, ta có:

0,05 mol = x + y/2 + 3z

Từ lượng muối khan thu được, ta có:

4,6 gam = 65,38x + 55,85y + 133,34z

Giải hệ phương trình trên, ta tính được x = 0,1 mol, y = 0,1 mol, z = 0,05 mol.

Vậy khối lượng hỗn hợp A là:

m(A) = m(Zn) + m(Fe) + m(Al) = 0,1*65,38 + 0,1*55,85 + 0,05*26,98 = 12,99 + 5,59 + 1,35 = 19,93 (gam)

Vậy khối lượng hỗn hợp A là 19,93 gam.
1
0
ahuhu
20/04 21:36:39
+5đ tặng

Để tính khối lượng hỗn hợp A, ta cần sử dụng các thông tin sau:

  • Hỗn hợp A gồm Zn, Fe, Al
  • Khi hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư, thu được 0,05 mol khí H2
  • Dung dịch sau phản ứng chứa 4,6 gam muối khan

Từ số mol khí H2 thu được, ta có thể tính được số mol các kim loại đã phản ứng:

  • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  • Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
  • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Tổng số mol kim loại đã phản ứng = 0,05 mol / (2/1) = 0,1 mol

Từ 4,6 gam muối khan, ta có thể tính được tổng số mol các muối trong dung dịch:

  • ZnCl2: 65,4 g/mol
  • FeCl2: 126,8 g/mol
  • AlCl3: 133,3 g/mol

Tổng số mol muối = 4,6 g / (65,4 + 126,8 + 133,3)/3 = 0,1 mol

Như vậy, tổng số mol các kim loại trong hỗn hợp A là 0,1 mol.

Để tính khối lượng hỗn hợp A, ta cần biết tỷ lệ các kim loại trong hỗn hợp. Giả sử tỷ lệ Zn:Fe:Al = x:y:z.

Từ phương trình phản ứng, ta có: x + y + z = 1 (tỷ lệ phần trăm)

Khối lượng hỗn hợp A = 0,1 mol × (65,4x + 55,8y + 26,9z) g = 6,54x + 5,58y + 2,69z (g)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×