Đầu tiên, ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng giữa rượu etylic và natri:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Theo đó, 1 mol rượu etylic tác dụng với 2 mol natri để tạo ra 1 mol khí H2.

Để tính thể tích khí H2, ta cần biết số mol của rượu etylic. Ta sử dụng công thức:

n = m/M

Trong đó:
- n là số mol
- m là khối lượng chất (4,6 g)
- M là khối lượng phân tử chất (46 g/mol cho rượu etylic)

n = 4,6 g / 46 g/mol = 0,1 mol

Vậy, 0,1 mol rượu etylic sẽ tạo ra 0,1 mol khí H2.

Do đó, theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 l. Vậy thể tích khí H2 tạo ra trong trường hợp này là:

V = n x Vm = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,24 l

Vậy, thể tích khí H2 tạo ra khi 4,6 g rượu etylic tác dụng với kim loại natri là 2,24 l.