Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng giữa hỗn hợp X gồm Al và Mg với dung dịch HCl:
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. Tính số mol của Al và Mg trong hỗn hợp X:
- Số mol Al = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 7,8 / 27 = 0,289 mol
- Số mol Mg = khối lượng Mg / khối lượng mol Mg = 7,8 / 24 = 0,325 mol

3. Xác định chất dư và chất hết trong phản ứng:
- Ta thấy rằng số mol Al < số mol HCl cần để phản ứng hết nên Al là chất hết.
- Số mol HCl cần để phản ứng với Mg = 0,325 mol x 2 = 0,65 mol
- Số mol HCl thực sự dùng = 9,916 / 22,4 = 0,443 mol
=> Mg là chất dư

4. Tính số mol H2 sinh ra từ phản ứng với Mg:
Số mol H2 = 0,443 mol x 1/2 = 0,2215 mol

5. Tính khối lượng muối tạo thành:
- Số mol muối tạo thành = số mol AlCl3 + số mol MgCl2 = 0,289 + 0,325 = 0,614 mol
- Khối lượng muối tạo thành = số mol muối x khối lượng mol muối = 0,614 x (27 + 24) = 33,978 gam

Vậy giá trị của m là 33,978 gam.