a) Phương trình phản ứng cháy của C2H5OH trong O2 là:

C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)

Tính A_H của phản ứng cháy theo đề bài:

A_H = [2*A_H298(CO2) + 3*A_H298(H2O)] - A_H298(C2H5OH)

A_H = [2*(-393,5 kJ/mol) + 3*(-241,8 kJ/mol)] - (-275 kJ/mol)

A_H = [-787 kJ + (-725,4 kJ)] + 275 kJ

A_H = -1512,4 kJ/mol

b) Để sôi 100 kg nước ở 25°C, cần nhiệt lượng:

Q = m*c*ΔT = 100000 g * 4,2 J/g.K * (100-25) K = 315000 J

Số mol cồn C2H5OH cần đốt cháy để cung cấp nhiệt lượng này:

n = Q / A_H = 315000 J / 1512,4 kJ = 208 mol

Khối lượng cồn cần đốt cháy:

m = n * M = 208 mol * 46,08 g/mol = 9574,4 g = 9,5744 kg

Dung tích cồn cần đốt cháy:

V = m / Dồn = 9574,4 g / 0,8 g/ml = 11968 ml = 11,968 l

Vậy, cần đốt cháy 11,968 lít cồn để thu được lượng nhiệt đủ để sôi 100 kg nước ở 25°C.
Bài 3

a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy của các nhiên liệu:

1. Đốt cháy khí H2:

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)

2. Đốt cháy gas C3H8 (propane):

C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(g)

3. Đốt cháy xăng C8H18 (octane):

2C8H18(g) + 25O2(g) -> 16CO2(g) + 18H2O(g)

Tính AH của các phản ứng theo thông tin đã cho:

- Đốt cháy khí H2: AH = 2 * AH(H2O) = 2 * (-241,8 kJ/mol) = -483,6 kJ/mol

- Đốt cháy gas C3H8: AH = 3 * AH(CO2) + 4 * AH(H2O) - AH(C3H8) = 3 * (-393,5 kJ/mol) + 4 * (-241,8 kJ/mol) - (-1044 kJ/mol) = -2219,6 kJ/mol

- Đốt cháy xăng C8H18: AH = 16 * AH(CO2) + 18 * AH(H2O) - AH(C8H18) = 16 * (-393,5 kJ/mol) + 18 * (-241,8 kJ/mol) - (-2750 kJ/mol) = -5474,2 kJ/mol

b) Tính năng suất tỏa nhiệt của ba loại nhiên liệu:

- Khí H2: Năng suất tỏa nhiệt = -483,6 kJ/mol

- Gas C3H8: Năng suất tỏa nhiệt = -2219,6 kJ/mol

- Xăng C8H18: Năng suất tỏa nhiệt = -5474,2 kJ/mol

Do đó, năng suất tỏa nhiệt của khí H2 là -483,6 kJ/mol, gas C3H8 là -2219,6 kJ/mol và xăng C8H18 là -5474,2 kJ/mol.