a. Ta có phương trình phản ứng:
CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Theo đó, số mol axit axetic trong dung dịch ban đầu là:
n = c*V = 0.1*0.1 = 0.01 mol

Số mol muối magie axetat thu được là:
n(Mg(CH3COO)2) = m/M = 2.84/142 = 0.02 mol

Do phản ứng hoàn toàn nên n(Mg(CH3COO)2) = n(CH3COOH) = 0.02 mol

Nồng độ mol của dung dịch axit là:
c = n/V = 0.02/0.1 = 0.2 mol/L

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit là 0.2 mol/L.

b. Theo phương trình phản ứng, 1 mol axit axetic tạo ra 1 mol khí H2.
Vậy số mol khí H2 sinh ra là 0.02 mol.

Thể tích khí H2 ở đktc sinh ra là:
V = n*Vm = 0.02*22.4 = 0.448 L

Vậy thể tích khí H2 ở đktc sinh ra là 0.448 L.