Hòa tan hoàn toàn 1,6000 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl dư thu được 0,9916 lít khí ở điều kiện chuẩn

Để giải bài toán này, ta cần lập phương trình hóa học và áp dụng phương pháp giải bài toán hóa học.

Phương trình hóa học của quá trình phản ứng giữa hỗn hợp Mg và Fe với HCl là:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Ta có:
n(Mg) + n(Fe) = 1600g/(24.3 + 55.8) = 16 mol
n(H2) = 0.9916/24.79 = 0.04 mol

Do đó, theo phương trình hóa học, ta có:
n(Mg) = n(H2)/1 = 0.04 mol
n(Fe) = n(H2)/1 = 0.04 mol

Vậy khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp là:
m(Mg) = n(Mg) * 24.3 = 0.04 * 24.3 = 0.972g
m(Fe) = n(Fe) * 55.8 = 0.04 * 55.8 = 2.232g

Phương trình hóa học và khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đã được tính toán.