Tính thể tích dung dịch NaHCO3 đã dùng. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

a. Ta có phương trình phản ứng giữa axit axetic (CH3COOH) và NaHCO3 (natri hidrocacbonat):
CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2

Số mol axit axetic trong dung dịch ban đầu:
n = C*V = 0,2*150/1000 = 0,03 mol

Số mol NaHCO3 cần dùng:
n = C*V = 0,15*V/1000

Theo phương trình phản ứng, số mol NaHCO3 cần dùng bằng số mol axit axetic:
0,03 = 0,15*V/1000
V = 0,03/0,15*1000 = 200 ml

Vậy thể tích dung dịch NaHCO3 đã dùng là 200 ml.

b. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng:
Số mol CH3COONa thu được sau phản ứng là 0,03 mol
Thể tích dung dịch thu được là 150 ml + 200 ml = 350 ml

Nồng độ phần trăm = (0,03/0,35)*100% = 8,57%

c. Phản ứng giữa CO2 và dung dịch nước vôi (Ca(OH)2) tạo ra kết tủa CaCO3:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Số mol CO2 thu được từ phần a là 0,03 mol
Khối lượng mol của CaCO3 là 100,09 g/mol

Vậy khối lượng kết tủa CaCO3 thu được là:
m = 0,03*100,09 = 3,0027 g

Vậy m = 3,0027 g.