Khi magiê clorua (MGCL2) phản ứng với nitrat bạc (AgNO3), xảy ra phản ứng dịch chuyển kép, dẫn đến sự hình thành clorua bạc (AgCl) và magiê nitrat (MG (NO3) 2). Phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng này là:
     MgCl2(aq)+2AgNO3(aq)→2AgCl(s)+Mg(NO3)2(aq)
Đầu tiên, chúng ta cần xác định chất phản ứng giới hạn để tìm ra chất phản ứng nào sẽ được tiêu thụ hoàn toàn. Sau đó, chúng ta có thể tính toán khối lượng muối hình thành.
Để tính toán khối lượng muối hình thành, chúng ta cần biết khối lượng mol của mỗi hợp chất liên quan:
     Khối lượng mol của mgcl2 = 95,21 g/mol.
     Khối lượng mol của AgNO3 = 169,87 g/mol.
     Khối lượng mol của AgCl = 143,32 g/mol.
     Khối lượng mol của Mg (NO3) 2 = 148,32 g/mol.
Bây giờ, hãy tính toán số mol của mỗi chất phản ứng:
     Mol mgcl2 = 1,9 g/95,21 g/mol = 0,01996 mol.
     Mol agno3 = 1,9 g/169,87 g/mol = 0,01119 mol.
Do tỷ lệ mol giữa MgCl2 và AgNO3 là 1: 2, AgNO3 là chất phản ứng giới hạn vì nó tạo ra ít mol sản phẩm hơn.
Bây giờ, hãy tính toán khối lượng muối hình thành:
Từ phương trình cân bằng, 1 mol MgCl2 tạo ra 2 mol AgCl.
Vì vậy, mol AgCl được sản xuất = 0.01119 mol × 2 = 0.02238 mol.
Bây giờ, khối lượng của AGCL hình thành = 0.02238 mol × 143.32 g/mol = 3.21 g
Vì magiê nitrat vượt quá, chúng ta không cần phải tính toán khối lượng của nó vì một số trong đó sẽ không được phản ứng. Do đó, khối lượng muối hình thành, trong trường hợp này, là 3,21 g clorua bạc (AGCL).