Đốt cháy 2,4 gam hơi một hợp chất hữu cơ người ta thu được 1,792g lít khí CO2 (đktc) và 1,44g H2O. Biết 1 dm3 hơi chất hữu cơ ở đktc nặng 2,68 g. CTPT của chất hữu cơ là:

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của CO2 và H2O được tạo ra từ việc đốt cháy chất hữu cơ, sau đó tìm CTPT của chất hữu cơ dựa trên tỷ lệ số mol của các sản phẩm.

1. Xác định số mol của CO2 và H2O:
- Số mol CO2 = 1,792g / 44g/mol = 0,04 mol
- Số mol H2O = 1,44g / 18g/mol = 0,08 mol

2. Xác định số mol của chất hữu cơ:
- Tổng số mol sản phẩm = 0,04 mol (CO2) + 0,08 mol (H2O) = 0,12 mol
- Khối lượng chất hữu cơ = 2,4g - (1,792g + 1,44g) = 0,168g
- Số mol chất hữu cơ = 0,168g / 2,68g/mol = 0,0625 mol

3. Tìm CTPT của chất hữu cơ:
- Tỷ lệ số mol CO2 và H2O đối với chất hữu cơ là 1:2
- Vậy CTPT của chất hữu cơ là CxHyOz, với số mol C:H:O = 0,0625 : 0,125 : 0,0625 = 1:2:1
- Vậy CTPT của chất hữu cơ là C1H2O1, hay CH2O.