Cho 90 gam hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na2CO3, sau phản ứng thấy có 11,2 lít khí CO2 thoát ra (ở đktc)

a. Phương trình phản ứng:
CH3COOH + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2NaCH3COO

b. Gọi x gam là khối lượng axit axetic (CH3COOH) và y gam là khối lượng rượu etylic (C2H5OH) trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
1 mol CH3COOH tác dụng với 1 mol Na2CO3 tạo ra 1 mol CO2
=> 1 mol CH3COOH tạo ra 1 mol CO2
=> 1 mol CH3COOH tạo ra 22.4 lít CO2 ở đktc
=> x mol CH3COOH tạo ra 11.2 lít CO2 ở đktc
=> x = 0.5 mol CH3COOH

Tương tự, ta có:
1 mol C2H5OH tạo ra 1 mol CO2
=> 1 mol C2H5OH tạo ra 22.4 lít CO2 ở đktc
=> y mol C2H5OH tạo ra 11.2 lít CO2 ở đktc
=> y = 0.5 mol C2H5OH

Vậy, khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu là:
- Khối lượng axit axetic (CH3COOH): x = 0.5 mol x 60 g/mol = 30 gam
- Khối lượng rượu etylic (C2H5OH): y = 0.5 mol x 46 g/mol = 23 gam

c. Phương trình phản ứng tạo este:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Theo đề bài, hiệu suất phản ứng đạt 90%, ta có:
Khối lượng este tạo thành = 0.9 x (30 + 23) = 49.5 gam

Vậy, khối lượng este tạo thành là 49.5 gam.