Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta cần tính tổng năng lượng liên kết của sản phẩm trừ đi tổng năng lượng liên kết của tác chất.

Tổng năng lượng liên kết của tác chất:
2NH3(g): 2 x (3 x 390 kJ/mol) = 2340 kJ/mol
3Cl2(g): 3 x (1 x 243 kJ/mol) = 729 kJ/mol

Tổng năng lượng liên kết của sản phẩm:
N2(g): 1 x (1 x 946 kJ/mol) = 946 kJ/mol
6HCl(g): 6 x (1 x 432 kJ/mol) = 2592 kJ/mol

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔH = (946 kJ/mol + 2592 kJ/mol) - (2340 kJ/mol + 729 kJ/mol)
ΔH = 3538 kJ/mol - 3069 kJ/mol
ΔH = 469 kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 469 kJ/mol.