Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa Fe và H2SO4:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo đó, ta có thể xác định số mol của Fe trong hỗn hợp ban đầu:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 19.6g / 55.85g/mol = 0.35 mol

Với phản ứng trên, ta biết rằng 1 mol Fe tương ứng với 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra cũng là 0.35 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích H2 thoát ra trong điều kiện tiêu chuẩn là:

V(H2) = n(H2) * 22.4 L = 0.35 mol * 22.4 L = 7.84 L

Để tính nồng độ mol của dd acid đã dùng, ta cần biết số mol của H2SO4 đã phản ứng. Ta biết rằng 1 mol H2SO4 tương ứng với 1 mol H2, vậy số mol H2SO4 đã phản ứng cũng là 0.35 mol.

Nồng độ mol của dd acid đã dùng:

c = n(H2SO4) / V(dd) = 0.35 mol / 0.2 L = 1.75 mol/L

Để tính khối lượng muối tạo thành, ta cần xác định số mol của muối FeSO4:

n(FeSO4) = n(Fe) = 0.35 mol

Khối lượng muối FeSO4 tạo thành:

m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0.35 mol * (55.85 + 32.06 + 4*16) g/mol = 35.7 g

Vậy thể tích H2 thoát ra là 7.84 L, nồng độ mol của dd acid đã dùng là 1.75 mol/L và khối lượng muối FeSO4 tạo thành là 35.7 g.