Tính hằng số bền điều kiện của FeY- và CaY2- trong dung dịch có pH =2

Để tính hằng số bền điều kiện của FeY- và CaY2- trong dung dịch có pH = 2, ta cần sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:

\[ \text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{A-}]}{[\text{HA}]}\right) \]

Trong trường hợp này, A- là Y2- và HA là H2Y. Với pH = 2, ta có:

\[ 2 = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{Y2-}]}{[\text{H2Y}]}\right) \]

Để tính hằng số bền điều kiện của FeY- và CaY2-, ta cần biết hằng số bền của phức EDTA với Fe3+ và Ca2+. Sau đó, ta sử dụng phương trình cân bằng để tính hằng số bền điều kiện của phức FeY- và CaY2-.

Với hằng số bền của phức tạo bởi Fe3+ và EDTA là 1.3´10^25, ta có:

\[ \text{FeY}^{3-} + 3\text{EDTA}^{4-} \rightleftharpoons \text{Fe(EDTA)}^{3-} \]

\[ K_f = \frac{[\text{Fe(EDTA)}^{3-}]}{[\text{Fe}^{3+}][\text{EDTA}]^3} = 1.3´10^25 \]

Tương tự, với hằng số bền của phức tạo bởi Ca2+ và EDTA là 5.0´10^10, ta có:

\[ \text{CaY}^{2-} + 2\text{EDTA}^{4-} \rightleftharpoons \text{Ca(EDTA)}^{2-} \]

\[ K_f = \frac{[\text{Ca(EDTA)}^{2-}]}{[\text{Ca}^{2+}][\text{EDTA}]^2} = 5.0´10^10 \]

Với pH = 2, hằng số bền điều kiện của FeY- và CaY2- có thể được tính toán từ phương trình cân bằng và phương trình Henderson-Hasselbalch.

Trong môi trường pH = 2, chuẩn độ tạo phức ion Fe3+ sẽ dễ thực hiện hơn chuẩn độ tạo phức ion Ca2+ vì hằng số bền của phức Fe(EDTA)3- lớn hơn hằng số bền của phức Ca(EDTA)2-. Điều này có nghĩa là phức Fe(EDTA)3- sẽ hình thành ổn định hơn và dễ dàng hơn so với phức Ca(EDTA)2-.